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标准吉布斯反应/生成能的定义和公式

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标准吉布斯反应能\(\Delta G_\text{r}^{\ominus}\)

根据吉布斯自由能的定义,可以用标准焓变和标准熵变表示标准吉布斯反应能:

\[ \Delta_{\text{r}} G^{\ominus} = \Delta_{\text{r}} H^{\ominus} - T \Delta_{\text{r}} S^{\ominus} \]

标准吉布斯反应能,指生成物和反应物都在标准态下,两者之间的标准摩尔吉布斯能之差,这时涉及到标准吉布斯生成能\(\Delta_{\text{f}} G^{\ominus}\)

\[ \Delta_{\text{r}} G^{\ominus} = \sum \nu \Delta_fG^{\ominus}(\text{生成物}) - \sum \nu \Delta_fG^{\ominus}(\text{反应物}) \]

标准吉布斯生成能\(\Delta G_\text{f}^{\ominus}\)

是指元素从参考态反应成一种化合物的标准吉布斯反应能。

比如:

\[ \ce{C + \frac{1}{2}O2 = CO} \quad \Delta G_r^{\ominus} \]

这里的\(\Delta G_\text{r}^{\ominus}\)就是CO的标准吉布斯生成能\(\Delta G_\text{f}^{\ominus}\)

注:元素本身的标准吉布斯生成能为0。

07-11-2022
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