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亨利定律的内容以及亨利系数

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亨利定律(Henry's law)

亨利定律表述了气体在溶液中的溶解度与其在液体上方分压之间的关系:

溶液中气体的浓度与该气体在溶液之上的分压有直接的关系:

理想溶液

摩尔浓度表述

\[ c = pK_H \]
  • \(c\):溶液中气体的摩尔浓度
  • \(K_H\):亨利定律常数(\(\ce{mol \cdot m^{-3} \cdot Pa^{-1}}\)
  • \(p\):气体的分压

质量摩尔浓度表述

\[ m = pK_H^* \]
  • \(m\):溶液中气体的质量摩尔浓度
  • \(K_H^*\):亨利定律常数(\(\ce{mol \cdot kg^{-1} \cdot Pa^{-1}}\)
  • \(p\):气体的分压

亨利系数\(K_H\)只与温度和压力有关。

真实溶液

在真实溶液中,需要将弄浓度(\(m\))和分压(\(p\))分别替换为活度(\(a\))和逸度(\(f\)):

\[ a_i = m_i \gamma_i = f_i K_H \]

参考:Henry's Law

05-23-2022
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