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溶液pH值计算公式?

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计算溶液pH值

\[ \ce{pH = - \log([H+])} \]

以下为基本概念和原理。


电离常数

对于弱酸\(\ce{HA}\),其电离的方程为:

\[ \ce{HA <=> H+ + A-} \]

电离常数为:

\[ \ce{K_a = \frac{[A-][H+]}{[HA]}} \]
  • \([...]\)表示浓度

\(\ce{HA}\)浓度为\(c\),已知电离常数为\(\ce{K_a}\),则:

\[ \begin{align*} \text{K}_a &= \frac{x^2}{c-x} \\ 0 &= x^2 + \text{K}_ax - \text{K}_ac \\ x &= \frac{-\text{K}_a + \sqrt{\text{K}_a^2+4\text{K}_ac}}{2} \end{align*} \]

酸度:

\[ \ce{pH = - \log([H+])} \]

对于弱碱\(\ce{BOH}\),其电离方程为:

\[ \ce{BOH <=> B+ + OH-} \]

电离常数为:

\[ \ce{K_b = \frac{[B+][OH-]}{[BOH]}} \]

碱度:

\[ \ce{pOH = - \log([OH-])} \]

酸碱度关系

\[ \ce{pH+pOH = 14} \]

已知pH求离子浓度

如果已知溶液pH要求\(\ce{H+}\)即相关的例子浓度,可以通过以下方程求得:

\[ \ce{[H+]=10^{-pH}} \]
11-25-2021
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