计算溶液pH值
\[
\ce{pH = - \log([H+])}
\]
以下为基本概念和原理。
电离常数
酸
对于弱酸\(\ce{HA}\)，其电离的方程为：
\[
\ce{HA <=> H+ + A-}
\]
电离常数为：
\[
\ce{K_a = \frac{[A-][H+]}{[HA]}}
\]
设\(\ce{HA}\)浓度为\(c\)，已知电离常数为\(\ce{K_a}\)，则：
\[
\begin{align*}
\text{K}_a &= \frac{x^2}{c-x} \\
0 &= x^2 + \text{K}_ax - \text{K}_ac \\
x &= \frac{-\text{K}_a + \sqrt{\text{K}_a^2+4\text{K}_ac}}{2}
\end{align*}
\]
酸度：
\[
\ce{pH = - \log([H+])}
\]
碱
对于弱碱\(\ce{BOH}\)，其电离方程为：
\[
\ce{BOH <=> B+ + OH-}
\]
电离常数为：
\[
\ce{K_b = \frac{[B+][OH-]}{[BOH]}}
\]
碱度：
\[
\ce{pOH = - \log([OH-])}
\]
酸碱度关系
\[
\ce{pH+pOH = 14}
\]
已知pH求离子浓度
如果已知溶液pH要求\(\ce{H+}\)即相关的例子浓度，可以通过以下方程求得：
\[
\ce{[H+]=10^{-pH}}
\]
